✔ Pengertian Molalitas dan Contoh Soal Molalitas LENGKAP

0
121

Kali ini kita akan belajar lebih jauh tentang molalitas dan contoh soal molalitas serta mengetahui cara menjawab soal soal molalitas.

Kalian masih ingat tentang konsep molaritas bukan, kalau belum ingat silahkan baca artikel ini Pengertian dan Rumus Molaritas dan Contoh Soal Molaritas (Lengkap).

Mol adalah gram (g) zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus menghitung mol suatu senyawa adalah sebagai berikut:

\[n = \frac{g}{{M_r^{}}}\]

Pengertian Molalitas

Apa itu molalitas. Seperti yang mungkin kalian sudah ketahui, molalitas adalah kemolalan atau konsentrasi molal (m) yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Tentu kalo kalian ingat pengertian molaritas, yaitu jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan, artinya berbeda. Molalitas menggunakan ukuran gram pelarut sedangkan molaritas menggunakan ukuran volume pelarut.

Artinya perbedaan molaritas dan molalitas adalah pada ukuran pelarutnya yaitu molaritas menggunakan volume, dan molalitas menggunakan gram. Perbedaan molalitas dan molaritas akan lebih jauh dijelaskan pada artikel ini

Perbedaan Molaritas dan Molalitas

Rumus Molalitas

Rumus molalitas sebenarnya cuman satu yaitu:

\[{\rm{m = }}\frac{{\rm{n}}}{{\rm{P}}}\]

  • m=Molalitas (m)
  • n= jumlah mol zat
  • P= massa zat dalam kg.

Rumus molalitas diatas dapat dibentuk menjadi rumus molalitas lain yang dapat digunakan untuk menjawab soal molalitas yang massanya dalam bentuk gram (bukan kg).

Rumus kedua dibawah apabila n (mol) zat sudah diketahui

\[{\rm{m = }}\frac{{\rm{g}}}{{M_r^{}}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{\rm{P}}}\]

  • m= molalitas
  • n= Mol zat
  • P= massa pelarut dalam satuan gram

Dan rumus ketiga dibawah bila n (mol) zat masih mau dicari.

$$n = {g \over {M_r^{}}}$$

  • m = molalitas
  • g = massa zat terlarut
  • Mr = Massa molekul relatif
  • P=massa pelarut dalam bentuk gram

Untuk lebih jelasnya mari kita lihat contoh soal molalitas dibawah ini

Contoh Soal Molalitas dan Jawabannya

Bagi kalian yang betul mau serius belajar ada bagusnya kalo kalian kerja dulu soalnya baru

Soal Molalitas Pertama

Seorang siswa melarutkan 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dalam 2 kg air. Massa molekul relatif (Mr) NaOH adalah 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?.

Pembahasan Soal

Diketahui

  • Massa zat (g) NaOH = 10 gram
  • Massa zat pelarut (P) = 2 kg
  • Mr NaOH = 40
  • m = …. ?

Jawaban soal:

Kita gunakan rumus Pertama molalitas yang langsung yaitu

\[{\rm{m = }}\frac{{\rm{n}}}{{\rm{P}}}\]

  • m=Molalitas (m)
  • n= jumlah mol zat
  • P= massa zat dalam kg.

Jadi kita cari dulu jumlah mol zat, jadi kita gunakan rumus

\[\begin{array}{l}
n = \frac{g}{{M_r^{}}}\\
n = \frac{{10}}{{40}}\\
{\rm{n = 0}}{\rm{,25 mol}}
\end{array}\]

Kita langsung gunakan rumus diatas

\[\begin{array}{l}
{\rm{m = }}\frac{{\rm{n}}}{{\rm{P}}}\\
{\rm{m = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,25}}}}{{\rm{2}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,125 m}}
\end{array}\]

Jadi molalitas larutan NaOH diatas adalah 0,125 m

Soal Molalitas Kedua

Apabila 17,1 gram larutan gula tebu (Mr= 342) dimasukkan kedalam 500 gram air. Berapa molalitas larutan tersebut?

Pembahasan SoalDiketahui:

massa zat (g) = 17,1 gram

Mr zat = 342 gram/mol

Massa pelarut (P) = 500 gram

Dit : m = ….. ?

Jawaban

Kita gunakan rumus kedua yang langsung mencari molalitas menggunakan massa air yang gram.

\[\begin{array}{l}
{\rm{m = }}\frac{{\rm{g}}}{{M_r^{}}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{\rm{P}}}\\
{\rm{m = }}\frac{{17,1}}{{342}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{500}}\\
{\rm{m = 0}}{\rm{,05 x 2}}\\
{\rm{m = 0}}{\rm{,1 m}}
\end{array}\]

Jadi molalitas larutan gula tebu diatas setelah ditambahkan kedalam 500 gram air adalah  0,1 molal.

Soal Molalitas Ketiga

Kali ini ada kita tidak mencari molalitas zat, tapi mencari massa pelarut yang digunakan.

-Baca Juga-

Zat dengan massa 60 gram (1 molal) memiliki Mr = 60. Hitulanglah massa pelarut yang digunakan?

Pembahasan
Diketahui

  • massa zat (g) =60 gram
  • Mr zat (Mr) = 60
  • molal zat (m) = 1
  • Dit : … P ?

Jawaban

Kita gunakan rumus molalitas yang pertama yaitu

\[{\rm{m = }}\frac{{\rm{n}}}{{\rm{P}}}\]

  • m=Molalitas (m)
  • n= jumlah mol zat
  • P= massa zat dalam kg.

Maka kita cari dulu n atau molar zat tersebut

\[\begin{array}{l}
n = \frac{g}{{M_r^{}}}\\
n = \frac{{60}}{{60}}\\
{\rm{n = 1 mol}}
\end{array}\]

Maka, massa pelarut zat tersebut diatas adalah

\[\begin{array}{l}
{\rm{m = }}\frac{{\rm{n}}}{{\rm{P}}}\\
{\rm{1 = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{P}}}\\
{\rm{P = 1 kg}}
\end{array}\]

Jadi massa zat pelarut yang digunakan adalah 1 kg atau 1000 gram

molalitas dan rumus molalitas contoh soal molalitas
molalitas dan rumus molalitas contoh soal molalitas

Molaritas dan Contoh Soal Molaritas

Soal Molalitas Keempat

Soal berikut kita akan mencari molalitas larutan HCl dengan menggunakan persen massa

Berapakah molalitas larutan HCL 40 % (massa) ?

Diketahui

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

Mr HCl = 1 + 35

Mr HCl = 36

Jawaban

Dari soal diatas, kita tahu bahwa larutan tersebut tersusun atas 40 % HCl dan 60 % pelarut. Maka kita bisa ambil permisalan massa keseluruhan larutan itu 100 gram.

Maka,

Massa HCl = 40 % x 100 gram = 40 gram

Massa pelarut = 60 % x 100 gram = 60 gram

karena kita sudah tahu massa keduanya, dan Mr juga sudah ketahui, kita tinggal cari molalitas menggunakan rumus molalitas yang kedua

\[\begin{array}{l}
{\rm{m = }}\frac{{\rm{g}}}{{M_r^{}}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{\rm{P}}}\\
{\rm{m = }}\frac{{{\rm{40}}}}{{{\rm{36}}}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{{\rm{60}}}}\\
{\rm{m = 1}}{\rm{,1 x 16}}{\rm{,7}}\\
{\rm{m = 18}}{\rm{,7 molal}}
\end{array}\]

Jadi molalitas larutan HCl diatas adalah 18,7 molal.

Soal Molalitas Kelima

Soal kali ini akan menjawab massa zat yang akan dilarutkan untuk mencapai molal tertentu

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan kedalam 2 liter air (p air = 1,00 g/mL) agar diperolah NaOH 0,25 m.

Diketahui:

  • Mr NaOH = 40
  • Molal (m) = 0,25 molal
  • Volume pelarut (air) = 2 liter = 2000 mL
  • Massa jenis air (p) = 1,00 g/mL

Jawaban

Dari soal diatas, kita belum ketahui massa pelarut atau massa air maka kita hitung dulu massa air dengan menggunakan volume air dan massa jenis air

massa air (P) = V x p = 2000 mL x 1,00 g/mL = 2000 gram

karena kita sudah tahu P atau massa pelarutnya, kita tinggal cari molalitas menggunakan rumus kedua

\[\begin{array}{l}
{\rm{m = }}\frac{{\rm{g}}}{{M_r^{}}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{\rm{P}}}\\
{\rm{0}}{\rm{,25 = }}\frac{g}{{40}}{\rm{x}}\frac{{{\rm{1000}}}}{{2000}}\\
{\rm{0}}{\rm{,25 = }}\frac{g}{{40}}{\rm{x0}}{\rm{,5}}\\
{\rm{0}}{\rm{,25 x 40 = g x 0}}{\rm{,5}}\\
{\rm{g = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,25×40}}}}{{{\rm{0}}{\rm{,5}}}}\\
{\rm{g = }}\frac{{10}}{{0,5}}\\
g = 20
\end{array}\]

Jadi, massa NaOH yang dibutuhkan adalah 20 gram NaOH.

Demikianlah artikel tentang Pengertian molalitas, dan contoh soal molalitas dan cara menghitung molalitas dan rumus rumus molalitas. Sekian dan tetap belajar,karena belajar itu mudah. Bagi yang punya pertanyaan sekitar molalitas atau punya soal molalitas yang ingin dibantu jawab silahkan pasang komentar dibawah ini.

LEAVE A REPLY

Please enter your comment!
Please enter your name here