Jawaban Berapa Mr NaOH dan Cara Menghitung Mr NaOH

Menghitung Mr NaOH

Assalamualaikum kak jun, saya dapat tugas lagi, soalnya mengharuskan saya mencari Mr NaOH. Pertanyaan saya adalah berapa mr NaOH.

Jawaban

Oke dinda, mudah kok menghitung Mr NaOH atau massa molekul relatif senyawa NaOH. Dinda tinggal menentukan nilai Ar (massa atom relatif) atom atom yang menyusun NaOH dan menambahkannya.

Kita ketahui berdasarkan formula senyawa, NaOH tersusun atas 3 jenis atom, yaitu 1 atom Na, 1 atom O, dan 1 atom H. Artinya, untuk menentukan masa molekul relatif (Mr) NaOH, dibutuhkan Ar Na, Ar O dan Ar H.

Berdasarkan tabel periodik unsur, kita ketahui bahwa Ar ketiga atom penyusun NaOH adalah (pembulatan) adalah:

Ar Na= 23 ; Ar H=1 ; Ar O=16

Kita ketahui, bahwa cara menghitung nilai Mr senyawa dengan menjumlah semua atom penyusunnya. Jadi biarpun atom tersebut sama, tetap harus dijumlahkan semua. Contoh Mr H2O adalah (2 x Ar H) + (1 x Ar O). Maka Mr NaOH adalah:

Mr NaOH = (1 x Ar Na) + (1 x Ar O) + (1 x Ar H)
Mr NaOH = (1×23)+(1×16)+(1×1)
Mr NaOH = 23+16+1=40

Jadi, Mr NaOh adalah 40.

Satuan Ar dan Mr adalah gram/mol atau g/mol atau g.mol-1. Maka nilai Mr NaOH adalah 40 gram/mol atau 40 g/mol.

Mudah bukan cara menghitung mr NaOH.

Bagi kalian yang membutuhkan presisi dan ketepatan nilai mr NaOH, kalian boleh gunakan angka Ar penyusun NaOH yang tidak dibulatkan untuk menghitung mr NaOH yaitu:

Ar Na= 22,990 ; Ar H=1,008 ; Ar O=15,999

Maka Mr NaOH yang tidak dibulatkan adalah:

Mr NaOH = (1 x Ar Na) + (1 x Ar O) + (1 x Ar H)
Mr NaOH = (1×22,990)+(1×15,999)+(1×1,008)
Mr NaOH = 22,990+15,999+1,008
Mr NaOH = 39,997 gram/mol

Jadi Mr NaOH tanpa pembulatan adalah 39,997 gram/mol.

Sesungguhnya apa artinya angka Mr tersebut. Coba perhatikan satuannya, satuan Mr adalah gram/mol. Itu artinya dibutuhkan gram seperti itu untuk menyatakan 1 mol senyawa tersebut.

Dengan kata lain, kita membutuhkan 39,997 gram atau 40 gram (pembulatan) untuk mengatakan bahwa ada 1 mol NaOH yang kita gunakan atau kita siapkan.

Contoh Soal Larutan NaOH

Bagaimana cara membuat larutan NaOH 250 ml dengan konsentrasi 0,1 M.

Jawab:

Dalam menjawab soal seperti membuat larutan NaOh dengan konsentrasi 0,1 M, pertama kita harus mencari mr NaOH. Berdasarkan perhitungan yang diatas, kita ketahui Mr NaOH adalah 40 gram/mol.

Maka diketahui berdasarkan soal diatas:

Mr NaOH = 40 gram/mol
M = 0,1 M
V = 250 ml.

Untuk membuat larutan NaOH seperti soal diatas, kita harus mencari massa NaOH. Untuk mencari massa NaOH, dapat digunakan persaman dibawah ini.

   

Maka, jumlah gram NaCl yang dibutuhkan untuk membuat larutan NaOH 0,1 M dengan volume 250 mL adalah:

Jadi, dibutuhkan 1 gram NaOH untuk membuat larutan NaOH 0,1 M dengan volume 250 ml.

Bila kita ingin betul betul presisi kalian dapat gunakan angka atau nilai mr NaOH yang tanpa pembulatan yaitu 39,997 gram. Hasilnya akan mendapatkan angka massa 0,999925 gram.

No.	Formula Senyawa	Massa molekul (Mr) gram/mol
1	(C2H5)2O	74,123
2	(CH2OH)2	62,068
3	(CH3CNOH)2	116,12
4	(HOCH2)3CNH2	121,136
5	(NH2)2CO	60,056
6	(NH4)2C2O4	124,096
7	(NH4)2CO3	96,086
8	(NH4)2Cr2O7	252,063
9	(NH4)2SO4	132,13
10	Ag2SO4	311,8
11	AgNO3	169,87
12	Al(NO3)3	212,994
13	Al2(SO4)3	342,132
14	AlCl3	133,33
15	Ba(NO3)2	261,34
16	Ba(OH)2	171,34
17	BaCl2	208,23
18	Bi(NO3)3	394,99
19	BiCl3	315,33
20	C10H14N2	162,236
21	C12H22O11	342,297
22	C12H22O11	342,297
23	C12H22O11	342,297
24	C2H2Cl2O2	128,94
25	C2H3ClO2	94,49
26	C2H3N	41,053
27	C2H4O	44,053
28	C2H5NO	59,068
29	C2H5OH	46,069
30	C3H4O4	104,061
31	C3H6O	58,08
32	C3H6O2	74,079
33	C3H6O3	90,078
34	C3H7NO2	89,094
35	C3H8O3	92,094
36	C4H10O	74,123
37	C4H10O	74,123
38	C4H4O4	116,072
39	C4H8O2	88,106
40	C5H11OH	88,15
41	C5H5N	79,102
42	C6H12O6	180,156
43	C6H12O6	180,156
44	C6H14O6	182,172
45	C6H6O	94,113
46	C6H6O2	110,112
47	C6H8O7	192,123
48	Ca(NO3)2	164,086
49	Ca(OH)2	74,092
50	CaCl2	110,98
51	CaSO4	136,13
52	CCl3COOH	163,38
53	Cd(NO3)2	236,42
54	CdSO4	208,47
55	CH2O	30,026
56	CH2O2	46,025
57	CH3CH2CH2OH	60,096
58	CH3CHOHCH3	60,096
59	CH3COOH	60,052
60	CH3COONH4	77,083
61	CH3OH	32,042
62	CH4N2S	76,12
63	CHCl3	119,37
64	Co(NO3)2	182,941
65	CoSO4	154,99
66	Cr(NO3)3	238,008
67	Cr2(SO4)3	392,16
68	CrCl3	158,35
69	CrO3	99,993
70	CS2	76,13
71	Cu(NO3)2	187,554
72	Cu2Cl2	197,99
73	CuCl2	134,45
74	CuSO4	159,6
75	Fe(NO3)3	241,857
76	Fe2(SO4)3	399,86
77	FeCl3	162,2
78	FeSO4	151,9
79	FeSO4+(NH4)2SO4	284,04
80	H2C2O4	90,034
81	H2C4H4O6	150,086
82	H2O2	34,014
83	H2PtCl6	409,8
84	H2SiF6	144,089
85	H2SO3	82,07
86	H2SO4	98,07
87	H3PO4	97,994
88	HAuCl4	339,78
89	HBr	80,912
90	HCl	36,46
91	HClO4	100,45
92	HCN	27,026
93	HCOONa	68,01
94	HF	20,006
95	Hg(NO3)2	324,6
96	HgCl2	271,49
97	HgSO4	296,65
98	HI	127,9
99	HIO3	175,9
100	HNO3	63,012
101	K2C4H4O6	226,266
102	K2CO3	138,204
103	K2Cr2O7	294,181
104	K2CrO4	194,188
105	K2HPO4	174,174
106	K2SO3	158,25
107	K2SO4	174,25
108	K3Fe(CN)6	329,247
109	K4Fe(CN)6	368,345
110	KBr	119,002
111	KBrO3	166,999
112	KCl	74,55
113	KClO3	122,55
114	KCN	65,116
115	KCNS	97,18
116	KH2PO4	136,084
117	KHCO3	100,114
118	KI	166
119	KIO3	214
120	KMnO4	158,032
121	KNO2	85,103
122	KNO3	101,102
123	KOH	56,105
124	LiCl	42,39
125	Mg(NO3)2	148,313
126	MgCl2	95,21
127	MgSO4	120,36
128	MnCl2	125,84
129	MnSO4	150,99
130	N2H4	32,046
131	Na2C10H14N2O8	336,21
132	Na2C4H4O6	194,05
133	Na2CO3	105,99
134	Na2Cr2O7	261,97
135	Na2CrO4	161,97
136	Na2HPO4	141,96
137	Na2S	78,04
138	Na2S2O3	158,1
139	Na2SO3	126,04
140	Na2SO4	142,04
141	Na3AsO4	207,89
142	Na3C6H5O7	258,07
143	Na3PO4	163,94
144	NaBr	102,89
145	NaC2H3O2	82,03
146	NaCl	58,44
147	NaClO3	106,44
148	NaH2PO4	119,98
149	NaHC4H4O6	172,07
150	NaHCO3	84,01
151	NaKC4H4O6	210,16
152	NaNO2	69
153	NaNO3	84,99
154	NaOH	40
155	NH3	17,031
156	NH4Cl	53,49
157	NH4NO3	80,043
158	NH4OH	35,046
159	Ni(NO3)2	182,701
160	NiCl2	129,59
161	NiSO4	154,75
162	Pb(C2H3O2)2	325,3
163	Pb(C2H3O2)4	443,4
164	Pb(NO3)2	331,2
165	PbCl2	278,1
166	SbCl3	228,11
167	SbCl5	299,01
168	SnCl2	189,61
169	SnCl4	260,51
170	Sr(NO3)2	211,63
171	SrCl2	158,52
172	SrSO4	183,68
173	Zn(NO3)2	189,39
174	ZnBr2	225,19
175	ZnCl2	136,28
176	ZnSO4	161,44

Demikian artikel tentang cara menghitung mr NaOH dan contoh soal larutan NaOH. Semoga bermanfaat. Tetap belajar karena belajar itu mudah. Learn is EASY.