Molaritas

Kalian sudah baca artikel ini tidak pengertian molaritas normalitas dan molalitas, kalau kalian sudah baca bagus, artinya kalian sudah tahu tentang pengertian molaritas itu apa.

Pengertian molaritas adalah satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Jadi, seperti yang sudah saya beritahukan diatas, bahwa molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka molaritas itu dalam 1000 ml larutan.

Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Dari simbol atau satuan molaritas tersebut kalian bisa tahu bahwa Molaritas itu menyatakan jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut.

Rumus Molaritas

Ada beberapa rumus dari Molaritas tergantung soal molaritas yang kalian jumpai, berikut beberapa rumus molaritas yang ada yang dapat mempermudah kalian menjawab soal soal

Rumus Molaritas Pertama (Dasar)

Kalian sudah tahu kan dari pengertian molaritas diatas, bahwa rumus molaritas  yang paling sederhana adalah

M = n/V  (1)

dimana n adalah jumlah mol yang terlarut dan V adalah volume larutan tersebut dalam satuan Liter dan bukan ml yah.

n zat terlarut dapat kita cara dengan menggunakan persamaan

n = g / Mr

dimana g adalah massa zat yang terlarut dalam satuan gram dan mr adalah massa molar zat  terlarut tersebut. Mr suatu zat dapat kalian hitung dengan menambahkan tiap massa molar atom yang menyusunnya. Kalian bisa menemukan massa molar tiap atom pada tabel periodik (massa molar biasanya dituliskan dalam bentuk standar massa atomnya yang tidak dituliskan satuannya, karena memang kalian tinggal mengalikannya dengan 1 g/mol untuk mendapatkan massa molar, jadi cuman satuannya saja yang berubah).

Apabila dirampungkan persamaan diatas, maka rumus sederhana molaritas adalah

jadi persamaan molaritas diatas adalah cara menghitung molaritas dengan mengetahui Mr senyawa tersebut dan massa senyawa tersebut serta jumlah volume pelarut yang digunakan. Ingat rumus diatas digunakan bila pelarutnya memiliki satuan dalam bentuk mL bukan Liter, bila sudah bentuk liter kalian tinggal gunakan rumus molaritas dibawah ini

M= g/Mr x V

Rumus Molaritas Untuk Massa dalam Persen

Rumus lain yang kalian bisa gunakan untuk mencari molaritas suatu larutan bila yang kalian tahu bukanlah massa zat terlarut berbentuk larutan juga maka kalian bisa gunakan rumus molaritas dibawah ini

Dengan p adalah massa jenis larutan tersebut dalam satuan kg/L serta % massa bila soal tersebut menyebukan larutan yang akan dilarutkan dalam bentuk persen. Mr adalah massa jenis zat terlarut.

Rumus Molaritas untuk mencari molaritas campuran

Rumus Molaritas Untuk pengenceran larutan

Jika dilakukan pengenceran larutan maka berlaku: mol zat terlarut sebelum pengenceran = mol zat terlarut sesudah pengenceran.

Dimana:

• V1 = Volume sebelum pengenceran
• M1 = molaritas sebelum pengenceran
• V2 = volume sesudah pengenceran
• M2 = molaritas sesudah pengenceran

Contoh soal Molaritas

Kalian sudah liat kan rumus molaritas diatas, agar kalian lebih paham lagi, perhatikan contoh soal molaritas dibawah ini.

Soal Molaritas Pertama

Diketahui NaOH ( Mr = 40 g/mol ) sebanyak 10 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 200 mL. Hitunglah kemolaran larutan NaOH tersebut ?

Pembahasan
Mr = 40 gram/mol
m = 10 gram
V = 200 mL = 0,15 L

Ada dua cara dalam menghitung soal molaritas diatas yaitu pertama menggunakan rumus pertama dibagian atas yaitu  M = n/V. Mari kita kerjakan soal molaritas pertama ini dengan rumus pertama.

Pertama kita cari dulu nilai n dari  larutan NaOH

n = g/ Mr = 10 /40 = 0,25 mol

Kemudian kita langsung saja hitung Molaritas menggunakan persamaan M = n/V dimana V dalam bentuk liter

M = n / V =  0,25 /0,2 = 1,25 M

Jadi molaritas larutan NaOH pada soal molaritas diatas adalah 2 M.

Cara kedua, sebenarnya sama saja, cuman lebih singkat dan anda tidak perlu konversi Liter ke mL yaitu:

$$\eqalign{
& M = {g \over {Mr}}x{{1000} \over {mL}} \cr
& M = {{10} \over {40}}x{{1000} \over {200}} \cr
& M = 0,25×5 = 1,25M \cr} $$

Soal Molaritas Kedua

Berapakah Volume dari larutan H2SO4 1 M yang diperlukan untuk membuat larutan 100 mL H2SO4­ 0,5 M ?

Pembahasan
M1 = 2 M
M2 = 0,5 M
V2 = 200 mL

Yang ditanyakan adalah V1 = ?

V1.M1 = V2.M2
V1.1 = 0,5 . 100
1V1 = 50
V1 =  50 / 1 = 50 mL

Jadi jawaban soal molaritas diatas adalah 50 ml. Jadi volume larutan H2SO4 1 M yang dibutuhkan untuk membuat larutan 100 mL H2SO4 0,5 M adalah 50 mL.

Soal Molaritas Ketiga

Hitunglah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram Ca(OH)2 dalam 1000 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) ?

Diketahui :

Mr Ca(OH)2 = Ar H + 2 (ArH + Ar O)

Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 (1 + 16) = 74

Mari kita gunakan rumus kedua molaritas

Soal Molaritas Keempat

Diketahui larutan asam Sulfat 30 % (massa) dengan massa jenis 1,178 g/mL dan Mr 98. Berapa molaritas dari larutan asam sulfat 30  % persen tersebut.

Pembahasan

Untuk menjawab soal seperti ini, karena tidak diterangkan jumlah gram (kecuali persen) dari asam sulfat tersebut, maka kalian harus gunakan permisalan.

Mari kita misalkan massa larutan tersebut = 100 gram, maka:

Massa (H2SO4) = 30 % x 100 gr = 30 gram

dari massa H2SO4 tersebut kita bisa mencari mol atau n asam sulfat tersebut

n (H2SO4) = m / Mr = 30 / 98 = 0,306 mol

Lalu kita cari volume dari larutan H2SO4 tersebut dengan cara

V = m / p

V= 100 / 1,178

V=84,89 mL = 0,08489 L

Dengan kedua nilai diatas yaitu n (mol) dan volume (V) dari larutan H2SO4 tersebut kita bisa hitung molaritasnya

M = n / V

M= 0,306 mol / 0,08489 L

M= 3,6 M

kalian bisa langsung cari molaritasnya menggunakan cara langsung dengan cara dibawah ini:

Jadi, molaritas larutan H2SO4 30 % (massa) adalah 3,6 mol/L atau 3,6 M.

Soal Molaritas Kelima

20 mL Asam Sulfat H2SO4) dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, hitunglah kemolaran larutan asam sulfat tersebut.

Pembahasan

Untuk mencari jawaban soal molaritas diatas, kita harus menggunakan rumus molaritas untuk pengenceran larutan tapi dengan penambahan variabel valensi. dimana proses titrasi adalah proses netralisasi yang bergantung pada valensi. Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat (H2SO4 (asam kuat bervalensi dua) dengan suatu basa bervalensi satu.

Soal Molaritas Keenam

Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi Molaritas HCl yang diperoleh ?

Pembahasan